POR SU CONCENTRACIÓN.-
Esta clasificación no toma en cuenta la cantidad numérica de soluto y disolvente presentes, y dependiendo de la proporción entre ellos se clasifican de la siguiente manera:
DILUIDAS.- si la cantidad de soluto es muy inferior a la del solvente.
ejemplo: un vaso de agua con una pizca de sal.
CONCENTRADAS.- Soluciones en las que la cantidad del soluto disuelto en el solvente es considerable.
ejemplo: 6 pastillas efervescentes en un vaso de agua.
SATURADAS.- son las soluciones en las cuales las moléculas del soluto están disuelta en su totalidad en el solvente.
ejemplo: tomar medio litro de agua y añadir 50 gramos de jugo en polvo.
SOBRESATURADAS.- Las soluciones sobresaturadas son aquellas en las que ya no se admite mas soluto, aunque, cuando esta caliente se puede disolver, pero, al enfriar el soluto se sedimenta en el fondo.
ejemplo: 39 gramos de sal disueltos en 100g de agua.
POR EL TAMAÑO DE LA PARTICULA:
Macroscópica.- también llamadas dispersiones groseras son sistemas heterogéneos se caracterizan porque la fase dispersa se observa a simple vista y el diámetro de su partícula es > 50 micras.
ejemplo: limadura de hierro y arena.
Finas.- no son visibles a simple vista pero si al microscopio su diámetro fluctúan entre 50 a 0,1 micras.
ejemplo: la leche a simple vista es homogénea y al microscopio es heterogenia ya que presenta gotitas de grasa.
Suspensiones.- son aquellas dispersiones en las que el soluto es solido y el solvente es liquido.
ejemplo: los antiácidos
ejemplo: las lociones y cremas y la mayonesa.
Dispersiones coloidales o sales.- no son visibles a simple vista ni al microscopio pero si al ultramicroscopio.
se divide en:
Líofilos .- afinidad al liquido
Líofabas.- aversión por el liquido.
Soluciones verdaderas.- su diámetro es < 0.001 micras son prácticamente invisible
Hay 2 clases:Iónicas o electrolíticas.- conducen la configuración electrónica.
Moleculares.- no conducen la configuración electrónica.
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